题目
题型:北京高考真题难度:来源:
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是__________________。
(4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。
答案
(2)2NH3(l)NH2-+NH4+
(3) ①打开止水夹,通入少量氧气;②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O;③Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) ①2NO2N2O4;②30.7
核心考点
试题【X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。 已知:X+YZ+W (1)Y的电子式是_】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________。
(4)常温下1克F单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质E释放出142.9kJ热量,写出液态E分解的热化学方程式________________。
(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在________(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是________________。
(1)写出下列物质的化学式:B__________;J_________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M__________________。②I溶于G表现碱性__________________。
(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为__________________
A_____________ B_______________ D_____________ E_______________
(2)写出下列反应方程式(是离反应的写出离子方程式)
①C+D+H2O→E___________________________
②B+D+HCl→E___________________________
(3)有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重,试问恒重的固体物可能含有哪些物质?(可不写满或增加)
①___________;②___________;③______________________。
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是_________。氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是_________。
(2)反应①的化学方程式是__________________。反应②的化学方程式是__________________。反应③的化学方程式是__________________。
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:_______________。
(2)A、B、H的化学式:A___________、B___________、H___________。
(3)①H2O2分子的电子式:______________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:______________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:________________________
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
____________________________
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