题目
题型：山西省模拟题难度：来源：
(2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。
(3)写出反应②的离子方程式：___________________。
(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。
(5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。
答案
(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-2Q kJ/mol
(2)碱性；AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(5)阴；Zn2++2e-=Zn
核心考点
试题【下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应①的化学方程式为__________________；
(2)反应②的离子方程式为__________________；
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：__________________；
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.1×10-9 mol3/L3。将0.01 mol/L的D溶液与
0.001 mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀______（填“能”或“不能”），请通过计算说明________________
(2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_______________；
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。
(3)若X的水溶液显碱性。X、M均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式：________________。
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。
(3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
。①B的电子式为__________。
②B→C的化学方程式为：______________。
③A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________
B. 若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol 电子转移
C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应
D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成
(2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：___________________
(3)写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：________________。
(4)电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：________________。
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