题目
题型:辽宁省期末题难度:来源:
(2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10,用离子方程式表示其原因:___________________
(3)写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式:________________。
(4)电解饱和J溶液产物之一为Y2,将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中,两者恰好完全反应时(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式:________________。
答案
(2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
(3)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(4)5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO2+5H2O
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成,且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其他信息见】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
A+H2O________________; B+H2O__________________ C+H2O__________________
(2)D、E、F是短周期元素组成的物质,D和水反应过程中,水是氧化剂,E和水反应过程中,水是还原剂,F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式:
D+H2O_________________; E+H2O_________________; F+H2O________________。
(1)确定物质化学式:W_________,C__________。
(2)书写饱和盐溶液W的电解化学方程式:________________。
(3)书写反应①②的化学方程式,若是氧化还原反应,标出电子转移的方向和数目:
①___________________,②____________________。
(4)书写反应③(H中通入A)的离子方程式:____________________。
(5)物质I是一种离子化合物,用电子式表示其结构:____________________。
已知:
Ⅰ.A是无色气体,L是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E、F、H、J、X、Y、Z是气体;
Ⅱ.G、X、Y、Z是单质,其余是化合物,其中Y呈黄绿色、H晕红棕色,E和F都极易溶解于水,二者相遇会有白烟生成;
Ⅲ.B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物,其中非金属元素相同且质量分数都是28%,组成B的金属元素原子核处的K层和M层电子数相同。
(1)写出下列物质的电子式:A__________;X__________。
(2)工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)________________。
(3)写出下列物质的化学式 B_______;C_______
(4)反应④的化学方程式为______________________。
(5)保持容器的温度和体积不变,在反应③刚好完全反应时,反应前后容器的压强之比为________。
(1)写出F的化学式_________、P的电子式___________;
(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是____________________(用离子符号表示)。
(3)写出K与H反应的离子方程式____________________;G与H反应的化学方程式____________。
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释___________________。
(2)若试剂l和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是__________。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是__________________。
②将物质C溶于水,其溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为
__________________。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是__________。
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