题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
A+H2O________________; B+H2O__________________ C+H2O__________________
(2)D、E、F是短周期元素组成的物质,D和水反应过程中,水是氧化剂,E和水反应过程中,水是还原剂,F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式:
D+H2O_________________; E+H2O_________________; F+H2O________________。
答案
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2F2+2H2O=4HF+O2;Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
核心考点
试题【水是生命之源,也是化学反应中的主角。试回答下列问题:(1)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)确定物质化学式:W_________,C__________。
(2)书写饱和盐溶液W的电解化学方程式:________________。
(3)书写反应①②的化学方程式,若是氧化还原反应,标出电子转移的方向和数目:
①___________________,②____________________。
(4)书写反应③(H中通入A)的离子方程式:____________________。
(5)物质I是一种离子化合物,用电子式表示其结构:____________________。
已知:
Ⅰ.A是无色气体,L是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E、F、H、J、X、Y、Z是气体;
Ⅱ.G、X、Y、Z是单质,其余是化合物,其中Y呈黄绿色、H晕红棕色,E和F都极易溶解于水,二者相遇会有白烟生成;
Ⅲ.B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物,其中非金属元素相同且质量分数都是28%,组成B的金属元素原子核处的K层和M层电子数相同。
(1)写出下列物质的电子式:A__________;X__________。
(2)工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)________________。
(3)写出下列物质的化学式 B_______;C_______
(4)反应④的化学方程式为______________________。
(5)保持容器的温度和体积不变,在反应③刚好完全反应时,反应前后容器的压强之比为________。
(1)写出F的化学式_________、P的电子式___________;
(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是____________________(用离子符号表示)。
(3)写出K与H反应的离子方程式____________________;G与H反应的化学方程式____________。
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释___________________。
(2)若试剂l和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是__________。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是__________________。
②将物质C溶于水,其溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为
__________________。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是__________。
10,D为无色非可燃性气体, G为黄绿色气体单质,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电 路板。
(1)比较Y与Z的原子半径大小:____>____(填元素符号)。
(2)写出A的化学式:________;D的电子式:________。
(3)举出反应②在生活中的一个应用实例:____________。
(4)写出反应④的化学方程式:____________________。
(5)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体,请写出该反应的化学方程式:_____________。
(6)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其两种同素异形体的名称:________、 ________、________
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