题目
题型:同步题难度:来源:
(1)合金A由哪4种元素的单质组成?
______、_______、________、________
(2)写出固体B、溶液C有关组成的化学式:B________C________
(3)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式:_____________
(4)向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D。写出有关反应的离子方程式:_________________
答案
(2)Fe、C;
(3)
(4)、
核心考点
试题【合金A由4种单质组成,经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中。试回答: (1)合金A由哪4种元素的单质组成? ______、_______、________、_】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______。
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________;_________________;__________________;
___________________;写出③处发生反应的化学方程式________________________。
(3)铁红的化学式为________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红____________________;氧化铜______________________。
①C的电子式为________;
②写出反应I的化学方程式____________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为_______,C中所含化学键的类型是________;
②写出反应I的化学方程式____________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________;
(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
②标况下,通入气体D的体积为____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024,X为单质,A与X 反应生成B的化学方程式是_________________;在 一定条件下,A与C反应可消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是___________________。
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________;检验D是否收集满的方法是____________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C,该反应的化学方程式是_______________。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时,阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+,阴极反应式是____________;已知1 molS2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-,则该反应的离子方程式是________________。
(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是第___________,写出A与B溶液反应的化学方程式________________。
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素的原子结构示意图为____,写出E与F反应的离子方程式____________________。
(4)B的电子式为____________,其中含有的化学键为____________。
(5)写出M物质的一种用途:____________________。
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