题目
题型:专项题难度:来源:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______。
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________;_________________;__________________;
___________________;写出③处发生反应的化学方程式________________________。
(3)铁红的化学式为________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红____________________;氧化铜______________________。
答案
(2)Fe+2H+==Fe2++H2↑;2Fe3++Fe==3Fe2+;Cu2++Fe===Cu+Fe2+;2Au3++3Fe==2Au+3Fe2+;
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3;用作红色颜料;用作制造铜盐的原料
核心考点
试题【某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C的电子式为________;
②写出反应I的化学方程式____________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为_______,C中所含化学键的类型是________;
②写出反应I的化学方程式____________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________;
(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
②标况下,通入气体D的体积为____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024,X为单质,A与X 反应生成B的化学方程式是_________________;在 一定条件下,A与C反应可消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是___________________。
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________;检验D是否收集满的方法是____________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C,该反应的化学方程式是_______________。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时,阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+,阴极反应式是____________;已知1 molS2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-,则该反应的离子方程式是________________。
(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是第___________,写出A与B溶液反应的化学方程式________________。
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素的原子结构示意图为____,写出E与F反应的离子方程式____________________。
(4)B的电子式为____________,其中含有的化学键为____________。
(5)写出M物质的一种用途:____________________。
(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显________(填“酸”或 “碱”)性,其原理是否相同?____(填“相同” 或“不相同”),请用必要的文字加以解释并写出离 子方程式:_____________________
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方 程式:________________。
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