题目
题型:0123 月考题难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:A_________、B_________、C_________、乙_________
(2)写出下列反应化学方程式:反应①__________________反应③__________________
(3)写出下列反应离子方程式:反应④__________________反应⑥__________________
答案
(2)反应①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;反应③2NaOH + 2H2O + 2Al =2NaAlO2 + 3H2↑
(3)反应④Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑;反应⑥Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
核心考点
试题【现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出反应C+I→J的离子方程式:________________________。
(3)写出E+F→I的化学反应方程式为______________,D在E中点燃时的现象为_________________。
请回答:
(1)B为淡黄色固体,请写出B与J反应的离子方程式_________________
(2)P不稳定易分解成N和C,该反应的化学方程式为___________________
(3)请写出上述电解反应的化学方程式_________________
(4)R与足量盐酸反应的离子方程式为__________________
(5)F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料,请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式:______________
① A + B → C + H2O ② C + KOH → D↓(蓝色)+ E ③ B + D → C + H2O
④ E + BaCl2 → KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸) ⑤ G + B → CO2↑ + F↓ + H2O ,
反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2,根据上述变化关系填空:
(1)请写出下列物质的化学式:B _______;C _______;G _________。
(2)检验E中阴离子的实验方法是____________________。
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH,反应的离子方程式为__________________________。
(2)D分子的电子式为__,F中所含化学键的类型有___。
(3)0.1 mol/L的D溶液和0.1 mol/L的E的水溶液等体积混合,溶液呈___(填“酸”、 “碱”或“中”)性,原因是__(用离子方程式说明)。
(4)常温下0.1 mol·L-1的E的水溶液中c(H+)/c(OH -)=1×10-8,下列叙述正确的是___。
A.该溶液的pH= 11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol.L-1
C.该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH -)的乘积为1×10-22
D.pH =3的盐酸溶液V1L与0.1 mol·L-1的E的水溶液V2L混合,若混合溶液的pH =7,则V1> V2
E.将题述溶液加水稀释100倍后,pH为9
(2)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则E是___极,请写出在此电极上 发生的电极反应式:____。
(3)写出反应①的化学方程式___。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Kap=2.097×10-39。将 0. 01 mol.L-1的A溶液与0.001 mol.L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀 ___(填“能”或“不能”),请通过计算说明____。
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