题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(2)写出②③的离子反应方程式②___________________ ③_____________________。
(3)A与F反应可生成含有A2O32-离子的化合物,请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入过量B气体,使H完全反应,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________,写出该反应的离子方程式___________________,看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时,溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38,当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,认为已沉淀完全。]
答案
(2) ②2Fe3+ +H2S=2Fe2+ +S↓+2H+ ;③2Fe3+ + SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+
(3)S2O32-+2H+= S↓+SO2↑+H2O
(4)0.2 mol?L-1。
(5)Fe(OH)3;Fe3+ +3NH3?H2O= Fe(OH)3↓ +3 NH4+;红褐色沉淀;Fe2+ 、NH4+
核心考点
试题【已知A~H中均含有A元素,且是中学化学常见的物质,其中B和C为气体,H是盐,该盐溶液显酸性,且能腐蚀铜板,A~H有如下的转化关系。 请回答下列问题: (1)】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D的化学式为__________________;
(2)反应③的离子方程式为____________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为__________________。
(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)该溶液中各离子浓度大小关系为:_______________________
(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是_________
A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9
(6)化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式____________________
(1)组成A的元素在周期表中属于:___________(选填序号);
(A)主族元素 (B)副族元素 (C)过渡元素 (D)短周期元素
(2)写出B物质的化学式:_______________ ;
(3)写出反应②的化学反应方程式:____________ ;
(4)以石墨为两极材料,电解C的水溶液,写出电解初期阴极的电极反应式:_____________;
(5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应,当生成n(C):n(E):2:3时发生转移__________mol电子;
(6)在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时,写出当n(E):n(Na2O2)=1:1时反应的离子方程式:________________。
④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D ⑤B(溶液) + C + D → A(溶液)
(1)写出A、B、C、E、F的化学式:A__________ B_________ C__________ E__________ F__________
(2)写出反应①②④⑤的化学方程式:
①____________________________________
②____________________________________
④____________________________________
⑤____________________________________
(3)请写出化合物E的两种重要用途:____________________________
(2)写出反应②的离子反应方程式______________________________;
(3)写出反应③的化学反应方程式________________________;反应中属于非氧化还原反应的是_________ ;
(4)用石墨电极电解溶液K时,电解初始阶段电极反应方程式为:
阴极_______________________ 阳极____________________
(5)已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,写出A分解的反应方程式______________________
⑴电解A溶液的阳极反应式为_____________。
⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为____________。
⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________。
⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得电解后溶液的pH为1(假设溶液体积不变)。则所得到的气体D在标准状况下的体积为_____________ mL。
⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液,且其浓度为1mol/L,分别向四份200mL该H的溶液中加入B 和C的合金,得到如下表所示的数据,试回答有关问题。
②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有 (用离子符号表示)。
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