题目
题型:新疆自治区月考题难度:来源:
(1)写出A的化学式________。I的结构式________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热_____________________________;
②气体I通入足量B溶液中_______________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。
(4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作,产生的现象是______________________;原因是_____________________________________________。
答案
(2)①NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3↑ 或NH4++OH-H2O+NH3↑
②CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)气体颜色先变深,再逐渐变浅;压缩容器将使有色气体NO2浓度增大,颜色加深,又因平衡2NO2N2O4向右移动,颜色变浅
核心考点
试题【已知A~J物质是由周期表中1~20号元素组成的10种物质,其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态,H为无色液体,M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________;已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:_________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_________________。
(1)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质; D 和 F 的溶液均呈碱性。则:
①反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
②D与乙反应的离子方程式为_____________________。
(2)第二种情况: 甲由两种单质直接化合得到;B 为红棕色固体; C为无色气体,是形成酸雨的大气污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则:
①工业上,反应 I的化学方程式为______________________________________。
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________ 。
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法___________ 。
④ 若A的相对分子质量为120,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品,按上述过程充分反应后(杂质不参与反应),得到密度为ρg/cm3,溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数=_____________(列出计算式即可)。
(1)写出 C物质的化学式:__________。
(2)在上述①~⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________(填编号)。
(3)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因:__________。
(4)请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式:__________________。
(1)化合物c的电子式为______________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:__________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:__________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有____个。
②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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