图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：福建省期中题难度：来源：

图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）一定条件下，Z能与H₂反应生成ZH₄，写出Z与NaOH反应的化学方程式__________
（3）写出由Y与NO、H₂O生成D反应的化学方程式：_____________。
（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：___________
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n（X）变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。

答案

（1）四　；Ⅷ　
（2）Si + 2NaOH + H₂O ＝Na₂SiO₃ + 2H₂↑；
（3）4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
（4）3Fe＋4H₂O(g)

Fe₃O₄＋4H₂
（5）

核心考点

试题【图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论） _________________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①的化学方程式：______________；反应④的离子方程式：__________________；反应⑥的化学方程式：____________________________ ；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是_______（填序号）。

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下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。
（2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。
（3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。
（4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。
（5）写出反应④的化学方程式_________________________________。
（6）反应③的现象为______________________________。
（7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。

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已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。

试回答下列问题
（1）X的化学式为______________；G的电子式______________；
（2）反应④的化学方程式_______________________；反应③的离子方程式____________________________；
（3）用水稀释0.1 mol/LG溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号) ①

②

③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④ OH^－的物质的量
（4）室温下，向0.01mol/L G溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
（5）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）___________；
（6）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为____________。

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A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

（1）B的化学式为________；工业上冶炼金属A的方法称为___________________
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________，反应的化学方程式为__________。
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式____________________。
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化学用语说明）__________________________。

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A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，但是由于贮藏、运输等多方面因素限制，它还不能被大量使用。这些物质的转化关系如下：（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）

请回答下列问题：
（1）A中所含的化学键名称为：____________；请写出I的电子式：____________；
（2）写出①的离子方程式：_____________________________；
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_________，并写出该反应的化学反应方程式：______________________________________________；
（4）若G为第四周期非主族元素，且能与硫酸反应生成氢气，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，写出其反应方程式：____________________________；
（5）①25℃时，pH均为10的A、H两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________________。
②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________

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