题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________,反应的化学方程式为__________。
(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式____________________。
(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L(用“>”、“<”或“=”表示),其主要原因是(用化学用语说明)__________________________。
答案
(2)白色沉淀变灰绿,最后变红褐色;FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
(4)>;NH4++H2ONH3·H2O+H+、HSO4-==H++SO42-
核心考点
试题【A-L为中学化学常见物质,其主要转化关系如下图所示(其中产物水已略去)。已知A为金属单质,C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品,F为具有刺激性气】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A中所含的化学键名称为:____________;请写出I的电子式:____________;
(2)写出①的离子方程式:_____________________________;
(3)若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质,则F为_________,并写出该反应的化学反应方程式:______________________________________________;
(4)若G为第四周期非主族元素,且能与硫酸反应生成氢气,F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨,写出其反应方程式:____________________________;
(5)①25℃时,pH均为10的A、H两溶液中,由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________________。
②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol,则这三种物质间反应的离子方程式是________________________
(1)反应②的化学方程式:____________ ;
(2)反应①的离子方程式:_________________;
(3)用惰性电极电解400.00mL A溶液,一段时间内测得溶液pH=1,则需要向溶液中加入__________,其质量为______g,才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。
(4)pH均为4的A溶液和D溶液中,由水电离出的c(H+)之比是_________。
(5)K和A的阳离子对H2O2分解的催化作用,为比较K和A对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________,实验中需要测量的数据是___________。
(1)A的晶体中含有的化学键为__________;B的电子式为____________。
(2)写出D→B的化学反应方程式 ______________________, 7.8g M与足量的D充分反应时转移电子的数目为_________。
(3)写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系____________。
(4)E作为燃料电池燃气时,发生的总反应为:E+O2 → N2+H2O,KOH溶液为电解质溶液,负极反应式是____________。
(5)Zn与K的稀溶液反应,当有1mol K参与反应时,有0.8mol电子转移,此时K的还原产物可能是_______________。
(6)将少量的F通入NaClO溶液中,其离子反应方程式为___________。
(1)写出E和G的化学式:E_______、G_________。
(2)L可用作净水剂的原因是________________(用离子方程式表示)。
(3)写出B和G反应的化学方程式________________。
(4)D+E→K+J的反应中放出大量的热,这类反应被称为________反应,举出这类反应的一个应用实例:____________________ 。
(5)A的相对分子质量为184,A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1,某种检验葡萄糖的反应中含有B生成,则A的化学式为 ___________。
(6)过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC,若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末,则溶解掉K的质量为__________g(用含n和m的代数式表示)。
⑵写出下列反应的化学方程式 ①____________________ ; ②__________________。
⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为___________,电解质溶液为______________。
⑷H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 1.12升(标况)时,阴极生成H____________克,有关化学方程式为________________。
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