题目
题型:福建省模拟题难度:来源:
(1)反应②的化学方程式:____________ ;
(2)反应①的离子方程式:_________________;
(3)用惰性电极电解400.00mL A溶液,一段时间内测得溶液pH=1,则需要向溶液中加入__________,其质量为______g,才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。
(4)pH均为4的A溶液和D溶液中,由水电离出的c(H+)之比是_________。
(5)K和A的阳离子对H2O2分解的催化作用,为比较K和A对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________,实验中需要测量的数据是___________。
答案
(2)3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
(3)CuO;1.6
(4)106∶1
(5)两溶液的阴离子不同,也可能对H2O2的分解产生不同的作用;分液漏斗;收集40mL气体的时间
核心考点
试题【已知A为蓝色溶液,B、C、E、F为单质,其余均为化合物,其中B、L、F常温下为气体,且F为有色气体,C、E为金属,K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。回答下列】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的晶体中含有的化学键为__________;B的电子式为____________。
(2)写出D→B的化学反应方程式 ______________________, 7.8g M与足量的D充分反应时转移电子的数目为_________。
(3)写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系____________。
(4)E作为燃料电池燃气时,发生的总反应为:E+O2 → N2+H2O,KOH溶液为电解质溶液,负极反应式是____________。
(5)Zn与K的稀溶液反应,当有1mol K参与反应时,有0.8mol电子转移,此时K的还原产物可能是_______________。
(6)将少量的F通入NaClO溶液中,其离子反应方程式为___________。
(1)写出E和G的化学式:E_______、G_________。
(2)L可用作净水剂的原因是________________(用离子方程式表示)。
(3)写出B和G反应的化学方程式________________。
(4)D+E→K+J的反应中放出大量的热,这类反应被称为________反应,举出这类反应的一个应用实例:____________________ 。
(5)A的相对分子质量为184,A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1,某种检验葡萄糖的反应中含有B生成,则A的化学式为 ___________。
(6)过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC,若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末,则溶解掉K的质量为__________g(用含n和m的代数式表示)。
⑵写出下列反应的化学方程式 ①____________________ ; ②__________________。
⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为___________,电解质溶液为______________。
⑷H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 1.12升(标况)时,阴极生成H____________克,有关化学方程式为________________。
(1)写出G分子的电子式____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式_____________________。
(3)写出电解X溶液的阳极反应式______________________。
(4)写出反应④的化学方程式______________________。
(5)若使F按下列途径完全转化为Y。
(2)当X为非金属且为气体,Y为金属且为紫红色时,X的化学式为__________,A的化学式为___________
(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时,X与A反应的化学方程式为___________
(4)当X、Y均为非金属固体时,X与A反应的化学方程式为_____________
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