题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)写出A→B+C+D的离子方程式:_________________________________。
(3)写出E+H→A+F+G的离子方程式:_________________________________。
(4)写出I+W→J+A+F的化学方程式:_________________________________。
(5)写出检验Ⅰ溶液中金属阳离子的方法:_________________________________。
(6)设计实验分离F和G(写出所用试剂和操作方法):_____________________________。
答案
(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(4)4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑
(5)取少量Ⅰ溶液于试管中,向试管中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明Ⅰ溶液中的金属阳离子为Fe2+
(6)向混合物中加足量的NaOH溶液,过滤、洗涤滤渣得Fe(OH)3,向滤液中通入足量的CO2,过滤、洗涤滤渣得Al(OH)3
核心考点
试题【如图所示,A-J分别表示反应中的一种常见物质,其中A的焰色反应呈黄色,C、D、J是气体单质,且D有刺激性气味,X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按原子数目】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(2)写出②③的离子反应方程式②___________________ ③_____________________。
(3)A与F反应可生成含有A2O32-离子的化合物,请写出该离子在E水溶液中反应的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入过量B气体,使H完全反应,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_______________,写出该反应的离子方程式___________________,看到的现象是_______________。当溶液的pH=6时,溶液中存在的阳离子是____________。[D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0×10-16和4.0×10-38,当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,认为已沉淀完全。]
(1)写出F的电子式__________,其化学键类型有______________。
(2)写出反应⑤的化学方程式__________ 。
(3)I的水溶液呈 性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)____________。
(4)在①、②、③、④、⑤五个反应中,△H>0的反应是____________(填序号)。
(5)在同主族氢化物的性质递变中,C的氢化物的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);
A.共价健 B.离子键 C.氢键 D.范德华力
请填写以下空白:
(1)A的化学式_________B的电子式_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
D+G→H________________________
F+J→B+C+I___________________________
(3)0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为________mol
(4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管,则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL,_____mL。
(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B,请写出这两个反应的化学方程式:C→A_____________;C→B____________;
(3)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应③可能的离子方程式:③____________,写出A的化学式_______________。
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式_____________________________________。
⑵若甲是气体单质,丙通常是液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子,试推断:
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:______________________ 。
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