题目
题型:不详难度:来源:
请按要求回答:
(1)写出G、L的化学式G:______,L:______.
(2)反应②的离子方程式______.
(3)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则该反应的化学方程式为______.
(4)将A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式为______.
答案
高温 |
(1)由以上分析可知G为Al2O3,L为FeCl3,故答案为:Al2O3;FeCl3;
(2)反应②是二氧化硫和氯气在水溶液中反应,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
(3)反应①是分解反应,反应中生成的B(Fe2O3)、D(SO2)、E(SO3)、F(H2O)的物质的量之比为1:1:1:14,依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式,为FeSO4?7H2O,配平化学方程式得到:2(FeSO4?7H2O)
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故答案为:2FeSO4?7H2O
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(4)A为FeSO4?7H2O,具有还原性,易被空气中氧气氧化为Fe3+,敞口久置,Fe3+水解生成Fe(OH)3,反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓,
故答案为:12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓.
核心考点
试题【如图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质.O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X一定为金属元素 |
B.X、Y不可能均为非金属元素 |
C.若X为Fe,Y可为Cl、Br、但不能是I |
D.若X为Fe,Y只能为Cl |
(1)若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一,B为氧化物,则B的化学式为______,B常被用来制造______,可用于通讯、能量传输、信息处理等.
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,B溶液呈强酸性或强碱性时,该反应都能进行,请写出反应的离子方程式______;______.
(3)常温下,若A为黄绿色气体,A、B均能使品红溶液褪色,相对分子质量C>D,则A与B在水溶液中反应化学方程式为______,检验D中阴离子的试剂是______.
(1)A的结构式为______,说出A在医疗中的一种重要作用______.
(2)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式:______;
(3)以D、E为电极,NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池,原电池负极的电极反应式为______.现利用此装置电解CuSO4溶液,电解一段时间后,阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L.请写出阳极的电极反应式______;若电解前CuSO4溶液的体积为200mL,则其物质的量浓度是______;
(4)含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED(OH)4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应,其反应的化学方程式为______.
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为______
(2)反应②的离子方程式为______
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式______
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9.将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______.
O2 |
O2 |
H2O |
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体.
①写出A的原子结构示意图:______
②把B通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀化学式为:______
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应,该反应的化学方程式为:______
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体.
①写出A单质的电子式______.
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为:______
③写出A与H2反应产物的结构式:______.
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