题目
题型:不详难度:来源:
(1)B的原子结构示意图为______.
(2)D的单质与水反应的化学方程式为______.
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是______,有关反应的离子方程式为______.
答案
(1)B为磷,其质子数为15,有三个电子层,最外层电子数为5,则原子结构示意图为
,故答案为:
;
(2)因D为氯,则氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,其反应为Cl2+H20═HCl+HClO,故答案为:Cl2+H20═HCl+HClO;
(3)D与E形成的化合物为氯化铝,其水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时先发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H20,则观察到先生成沉淀后沉淀消失,
故答案为:先生成沉淀后沉淀消失;Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H20.
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.B 有三个电子层,最外层有5个电子;E的氢氧】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色.
(3)XZ易溶于水,XZ的水溶液可使石蕊试液变红.
(4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体.
(5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.
(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈棕黄色溶液.
(7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成.
(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色.
请完成下列问题:
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式:XZ______,X2Y______,BZ2______.
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是______(填化学式)
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式:______.
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式:______.
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应?______(填“能”或“不能”).若能,请写出反应的化学方程式:______(若不能反应,则此空不必填写).
请填写下列空白:
(1)写出C、G物质的化学式.
C______
G______
(2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式.
反应①:______
该反应通常叫做______反应.
反应⑥:______
反应④:______.
(1)E在元素周期表中位于第______周期;第______族.
(2)写出A和B反应的化学方程式:______.
(3)C和E反应的化学反应方程式为______.
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的化学式是______.
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为浓硫酸,则化学方程式为:______,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______.
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”,且A为短周期元素,且A可溶于NaOH溶液中.A元素为______(填化学式),其所在周期表中的位置为:
______(填所在周期和族);A与NaOH反应的离子方程式是______.
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验 ④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答下列问题:
(1)在实验 ①中,下图所示的操作中正确的是______(填代号).
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______,肯定不存在的离子是______.
(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②______
③______.
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