题目
题型:不详难度:来源:
已知:反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分
请回答下列问题:
(1)D的电子式______;H为______(填化学式)
(2)完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式______;
反应②的化学反应方程式______;
足量B通入H溶液的离子反应方程式______.
答案
(1)D为NaOH电子式为:
,H为NaHSO3,故答案为:
;NaHSO3;
(2)空气中含量最高的气体为N2与C(H2)反应的化学反应方程式为:N2+3H2
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高温高压 |
反应②为铝和氧化铁发生的铝热反应,反应的化学反应方程式为:2Al+Fe2O3
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足量B(Cl2)通入H(NaHSO3)溶液中发生氧化还原反应,反应的离子反应方程式:Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+,
故答案为:N2+3H2
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高温高压 |
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核心考点
试题【(如图表示常见元素单质及化合物相应关系,某些生成物略去已知:反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分请回答下列问题:(1)D的电子式】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O、BaSO4、O2 | B.FeCl2溶液、Fe粉、Cl2 |
C.H2O、CaCO3、SO3气体 | D.H2O、SiO2、HCl气体 |
下列说法不正确的是( )
A.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝 |
B.若W是氢氧化钠,则X水溶液为酸性 |
C.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差14 |
①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3.
A.①②③④ | B.①② | C.③④ | D.①③ |
请回答下列问题:
(1)写出K的化学式:______;J的结构简式:______.
(2)写出反应①的化学方程式:______.
(3)写出反应⑥的化学方程式:______.
(4)D和F反应生成J,符合绿色化学思想的原因是______.
(1)若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O
△ |
△ |
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:______.
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:______.
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为______.
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
高温 |
①甲的结构式为______.
②写出上述反应的化学方程式______.
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式______.
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