题目
题型：辽宁模拟难度：来源：
试回答：
（1）C的分子式是______，L的名称是______．
（2）写出A与E 反应生成G的化学方程式：______．
（3）G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：______．
（5）写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：______．
答案
J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3，则
（1）C为H2，L为NH4NO3，名称为硝酸铵，故答案为：H2；硝酸铵；
（2）NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，反应的化学方程式为4NH3+5O2
| ||
| 高温高压 |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| 高温高压 |
（3）在2NO+O2=2NO2反应中，O2为氧化剂，NO为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；
（5）由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐有：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4HCO3等，
故答案为：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4HCO3．
核心考点
试题【图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）试回答：（1）C的分子式是______，L的名称是______．（2）写出A与E 反应生成G的化学方程式：__】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请写出下列物质的化学式：A______、D______、E______．
（2）Fe和气体B的反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（3）请写出A和G在加热下反应的化学方程式：______．
（4）请写出G和F的水溶液反应的离子方程式：______．
（5）把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为：______．
（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为______，C为______（填写化学式）．乙物质的电子式为______，A与B物质的量应满足的关系为______．
（2）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式______，产生气体的原因是______．
（3）写出反应③的离子反应方程式______．
（4）写出Z中阳离子的检验方法______．
A
| x |
| Cl2 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
| A．当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸 |
| B．当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸 |
| C．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应 |
| D．当X是强酸时，C常温下是气态单质 |
（1）写出物质A的化学式______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）．
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为______mol．
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为______，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为______mol．
（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因______
