题目

题型：不详难度：来源：

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．



请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是______．
A．铝合金           B．青铜            C．生铁         D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是______．
（3）I与氯气反应的离子方程式为______．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为______．
（5）D与L反应的化学方程式为______．

答案

（1）含碳量在0.04%～2.3%之间铁合金为钢，故答案为：D；
（2）Fe³⁺与KSCN反应生成血红色Fe（SCN）₃，可取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe³⁺，
故答案为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe³⁺；
（3）Fe²⁺具有还原性，与具有强氧化性的Cl₂反应生成Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe₂O₃，则A为Al，C为Fe，D为A1₂O₃，反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al 

高温  .

A1₂O₃+2Fe，
故答案为：Fe₂O₃+2Al 

高温  .

A1₂O₃+2Fe；
（5）D与L的反应为Al₂O₃和NaOH的反应，生成NaAlO₂和水，反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．