题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式______,C的电子式______,D的结构式______.
(2)比较Y与Z的原子半径大小______>______(填写元素符号).
(3)写出反应K+G→L的离子方程式______.
(4)已知M溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体.请写出该反应的化学方程式______.
(5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称______、______、______.
答案
C通常状况下为无色液体,与Cl2生成H和I,I有漂白作用,所以C为H2O,H为HCl,I为HClO;
HCl与金属J反应得到K,为淡绿色溶液,所以J为Fe,K为FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成L,L为FeCl3;
E为蓝色絮状沉淀,则E为Cu(OH)2,FeCl3与金属M反应到B,B再与NaOH溶液反应到达Cu(OH)2沉淀,所以M为Cu,B为CuCl2;
在周期表中X的原子半径最小,X为H元素,C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,C为H2O,所以Y、Z中两种元素有一种是O元素,Y、Z原子最外层电子数之和为10.所以另外元素的原子最外层电子数为4,D为无色非可燃性气体,所以D为CO2,由于X、Y、Z三元素的原子序数依次增大,故Y为O元素、Z为C元素.
(1)A与HCl反应生成CuCl2、H2O、CO2,所以A为Cu2(OH)2CO3或CuCO3,C为H2O,其电子式为
,D为CO2,其结构式为O=C=O,
故答案为:Cu2(OH)2CO3或CuCO3;
;O=C=O;
(2)Y为C元素、Z为O元素,同周期原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径C>O,故答案为:C;O;
(3)氯气氧化亚铁离子为铁离子,自身被还原为氯离子,离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(4)Cu溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体,说明生成Cu2+、NO等,反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(5)晶莹透明的晶体N,为碳单质,且为正四面体,故为金刚石,其同素异形体有石墨,富勒烯(C60),
故答案为:金刚石;石墨;富勒烯(C60).
核心考点
试题【已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10.C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,C通常状况下为】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答以下问题:
(1)A在元素周期表中的位置是______;?写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式______
(2)写出反应“J+D→G”的离子方程式:______;实验室也可以将G直接转化为J,所用的试剂为______.
(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应,其产物之一都含A元素,该产物中A元素的存在形式为______(用化学符号表示).
3 |
4 |
(1)写出相应元素符合,A______B______ C______ E______
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊试液出现红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:______.
(3)将铝片和镁片.插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为______.
Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系.
试回答下列问题
(1)G的化学式为:______.
(2)写出下列反应的化学方程式
①______ ②______.
(1)写出下列物质的化学式:A______ Y______
(2)写出C的电子式______
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式______
(4)请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______.
(5)将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L.
相关信息有;①反应④产生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常温下,A、I都是气态单质,且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒.
③1molB含28mole-,反应③属于分解反应.
④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1:3型化合物.
(1)B的电子式为______.试剂X的名称为______.反应②离子方程式:______.
(2)写出反应③的化学方程式:______;上述所有物质形成的晶体类型有______ (选填:分子晶体、离子晶体、原子晶体)
(3)C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比______3(填:大于、小于或等于);简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是______.
(4)写出G与C溶液混合的离子方程式______.
(1)E的电子式为______.
(2)反应③的离子方程式为______.
(3)F与G的溶液反应的化学方程式为______.
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是______.
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍,且A中含3种组成元素,通过计算、推理,可确定A的分子式为______(此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列);A分子中各原子均达8电子稳定结构,则其结构式为______.
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