题目
题型:不详难度:来源:
请回答以下问题:
(1)A在元素周期表中的位置是______;?写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式______
(2)写出反应“J+D→G”的离子方程式:______;实验室也可以将G直接转化为J,所用的试剂为______.
(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应,其产物之一都含A元素,该产物中A元素的存在形式为______(用化学符号表示).
答案
(1)A是Al,在元素周期表中的位置是第三周期,ⅢA族;铝单质与NaOH溶液反应的化学方程式:2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑;
故答案为:第三周期,ⅢA族;2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑;
(2)反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应,离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+;将G直接转化为J,即将氯化亚铁氧化为氯化铁,可以通入氯气反应完成;
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;Cl2;
(3)C为Al2O3与NaOH溶液反应、E为 AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成产物中都含有NaAlO2;该产物中A元素的存在形式为AlO2-,故答案为:AlO2-
核心考点
试题【下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,H为白色沉淀,I为红褐色沉淀.(反应过程中生成的水及】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
3 |
4 |
(1)写出相应元素符合,A______B______ C______ E______
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊试液出现红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:______.
(3)将铝片和镁片.插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为______.
Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系.
试回答下列问题
(1)G的化学式为:______.
(2)写出下列反应的化学方程式
①______ ②______.
(1)写出下列物质的化学式:A______ Y______
(2)写出C的电子式______
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式______
(4)请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______.
(5)将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L.
相关信息有;①反应④产生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常温下,A、I都是气态单质,且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒.
③1molB含28mole-,反应③属于分解反应.
④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1:3型化合物.
(1)B的电子式为______.试剂X的名称为______.反应②离子方程式:______.
(2)写出反应③的化学方程式:______;上述所有物质形成的晶体类型有______ (选填:分子晶体、离子晶体、原子晶体)
(3)C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比______3(填:大于、小于或等于);简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是______.
(4)写出G与C溶液混合的离子方程式______.
(1)E的电子式为______.
(2)反应③的离子方程式为______.
(3)F与G的溶液反应的化学方程式为______.
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是______.
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍,且A中含3种组成元素,通过计算、推理,可确定A的分子式为______(此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列);A分子中各原子均达8电子稳定结构,则其结构式为______.
(1)B、C、D的化学式分别是______、______、______.
(2)请完成以下离子方程式或化学方程式:
①产生B的离子方程式______
②D分别溶于NaOH溶液和硫酸的化学方程式______,______.
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