题目
题型:不详难度:来源:
①
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙______ 丙______ F______;
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
①金属A和水反应的离子方程式______;
②物质E和金属B反应的离子方程式______;
③物质D和G反应的化学方程式______.
答案
(1)由以上分析可知,乙为Cl2,丙为 HCl,F为FeCl2;故答案为:Cl2; HCl;FeCl2;
(2)①金属A为钠和水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②物质E为盐酸,和金属B为Fe反应的离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑
③物质DNaOH和GeCl3反应的化学方程式:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
核心考点
试题【现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).①请根据以上信息回答下列问题:】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出金属B和气体丙的化学式______、______.
(2)写出反应①的化学反应方程式______.
(3)写出反应⑥的离子方程式______.
请完成下列各题:
(1)写出化学式A______⑥______⑦______.
(2)写出下列反应方程式:⑧+⑦→②+③+⑥:______
①+④→⑤:______.
(3)⑧→⑤的离子方程式为:______.
请按要求回答下列问题.
(1)写出下列物质的化学式:D______、F______.
(2)反应①的离子方程式为______.
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,反应的现象为______.
(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色,该反应的离子方程式为______.这说明单质C的氧化性______于单质碘(填“强”或“弱”).
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式:______.
①上述从海水中提取镁的步骤中,试剂A可以选用______,试剂B选用______.
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是______.
(2)已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质,B是黑色固体,C是气体单质,在一定条件下有下列转化关系:
①写出A、B的化学式:A______,B______.
②写出A→B、C的化学方程式______.
请回答下列问题:
(1)实验室快速制取少量R的方程式为______,发生装置可以选取下列装置中的______(填字母)
(2)若F溶于水得到蓝色溶液,则M为______,E与M反应的化学方程式为______,取50ml物质的量浓度为18mol•L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应,得到气体C在标准状况下的体积为V L,下列说法中正确的是:______
(A)V<10.08
(B)因为M为足量,可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
(C)被氧化的M的质量为
20V |
7 |
(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中,溶液先变红,最终褪为无色.
(E)可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余.
(3)若M为短周期元素形成的黑色固体单质,实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物.
①装置甲中应加的试剂是______;
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是______(填下列选项的字母序号)
(A)澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
(B)品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉,______(填“能”或“不能”)达到实验目的,原因是______.
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液中,二者现象______(填“会”或“不会”).
相同(4)若M为短周期元素形成的单质,用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液.请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式______.
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