题目

题型：不详难度：来源：

已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为______；Y在周期表中的位置______；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式______；
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是______；
（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：______，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为______L．

答案

A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E，应为氨的催化氧化制备硝酸，则A为NH₃、B为N₂、C为NO、D为NO₂、E为HNO₃，则
（1）A为NH₃，分子的空间构型为三角锥形，元素Y为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为5，则位于周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）D为NO₂，与水发生：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃，为NO₂的自身氧化还原反应，故答案为：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；
（3）E为HNO₃，见光易分解，在实验室中应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，
故答案为：贮存在棕色瓶中，置于冷暗处；
（4）Cl₂具有强氧化性，遇氨气发生氧化还原反应生成N₂，同时有NH₄Cl生成，反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有3molCl₂参加反应，则有2molNH₃被氧化，转移6mol电子，所以转移3mol电子，有1molNH₃被氧化，体积为22.4L，
故答案为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；22.4L．