题目

题型：不详难度：来源：

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．



回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为______、______．
（2）A和E反应的离子方程式为_______．
（3）写出反应①的化学方程式______．
（4）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，消耗F______g．

答案

E常温下为无色无味的液体，应为H₂O，F为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，则G为O₂，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl₂和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，
（1）由以上分析可知A为Cl₂，G为O₂，故答案为：Cl₂； O₂；
（2）A为Cl₂，E为H₂O，二者反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）反应①为Cl₂和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据方程式可知消耗n（Na₂O₂）=0.2mol，
则m（Na₂O₂）=0.2mol×78g/mol=15.6g，
故答案为：15.6．