题目
题型:不详难度:来源:
(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式:F______,G______.
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是______.
(3)D→E的转化中,加入过量的X可能是______.
(4)写出下列转化的方程式:
A→C(离子方程式):______;H→I(化学方程式):______;G→H(离子方程式):______.
答案
金属A能与盐酸、氢氧化钠溶液反应,A为金属Al,E为白色沉淀,为Al(OH)3,由转化关系可知,D为AlCl3,X为碱或水解为碱性的物质,F为Al2O3,
(1)由上述分析可知,F为Al2O3,G为FeCl2;
故答案为:Al2O3,FeCl2;
(2)混合物为铁与铝,铁具有磁性,可以利用磁铁吸出铁进行分离;
故答案为:利用磁铁吸出铁;
(3)D→E的转化为AlCl3→Al(OH)3,X为碱或水解为碱性的物质,加入过量的X,X不能是强碱,故X可能是氨水(或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠)等;
故答案为:氨水(或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等);
(4)A→C为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
H→I为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
G→H为氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁、氯化钠,反应离子方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
核心考点
试题【某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色沉淀,I为红褐色沉淀.(此转化关系中】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式:
A:______E:______J:______G:______
(2)按要求写方程式:
D转化为E的离子方程式:______;
F在空气中转化为G的化学方程式:______;
C转化为I的离子方程式:______.
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.
①A、C、D的化学式分别是:A:______;C:______;D:______.
②写出A→B的化学方程式:______.
(2)若A在空气中的主要成分,C是红棕色的气体.
①A、C的化学式分别是:A______;C______.
②写出B→C的化学方程式:______.
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的离子方程式______.该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(a)A、B、C、D都是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体.
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应.
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得.
(e)化合物J由两种元素组成,它是火箭推进剂的成分之一,其相对分子质量为32.
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式______.
(2)C的结构式______;H的化学式______.
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式:______.
(4)化合物J的化学式______.
(1)写出A、B的化学式:______、______
(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:______
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:______
(4)写出A与B按1:1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式:______
(5)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是______;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是______.
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;
③D与A混合生成白烟;
④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题:
(1)写出②化学方程式______;
(2)写出④的离子方程式______;
(3)气体E有毒,实验室一般用______吸收,该反应的离子方程式是______.
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