题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)固体A是______(填化学式),A中含有的化学键为______(填化学键类型).
(2)反应(Ⅰ)的离子方程式为______;反应(Ⅱ)的化学方程式为______.
(3)H与液体X反应的化学方程式为______;固体B与溶液L反应的离子方程式为______.
答案
(1)A为Na2O2,为离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为:Na2O2;离子键和共价键;
(2)反应(Ⅰ)为NaOH与SO2过量反应生成NaHSO3,反应的离子方程式为OH-+SO2 =HSO3-,
反应(Ⅱ)为SO2与溴水的反应,生成HBr和H2SO4,反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,
故答案为:OH-+SO2 =HSO3-;SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
(3)H为SO3,与水反应生成H2SO4,反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4,
B为NaHSO3,L为HBr,反应生成SO2,反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O,
故答案为:SO3+H2O=H2SO4;HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
核心考点
试题【在一定条件下,下列各物质(均为中学化学常见物质,其中A是淡黄色固体.)可发生如下图所示的变化(反应中生成的水未写出):请回答下列问题:(1)固体A是______】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式A______K______L______.
(2)写出F与NaOH反应的化学方程式______.
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:______.试列举该反应在工业生产中的应用______.
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:______.
(5)写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象______.
(1)写出下列物质的化学式:B______、E______、乙______
(2)按要求写出下列反应的方程式:
反应①的离子方程式:______反应④的化学方程式:______反应⑤的离子方程式:______
(3)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体,该液体具有的性质有______
A.具有丁达尔现象 B.红褐色液体可用过滤的方法精制C.液体中分散质微粒直径小于1nmD.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀.
(1)写出C的元素符号:C______;
(2)指出D在周期表的位置:______;
(3)B的最高价氧化物的水化物的电子式为______,所含的化学键类型为______;
(4)D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是:______(用化学式表示).
(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式:F______,G______.
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是______.
(3)D→E的转化中,加入过量的X可能是______.
(4)写出下列转化的方程式:
A→C(离子方程式):______;H→I(化学方程式):______;G→H(离子方程式):______.
(1)写出下列物质的化学式:
A:______E:______J:______G:______
(2)按要求写方程式:
D转化为E的离子方程式:______;
F在空气中转化为G的化学方程式:______;
C转化为I的离子方程式:______.
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