题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)物质的化学式:A______,C______,D______
(2)写出A→D的离子方程式______
(3)写出E→F的离子方程式______
(4)鉴定物质F的方法______.
答案
(2)A→D为(NH4)2SO3 和KOH的反应,反应的离子方程式为NH4++OH-
| ||
故答案为:NH4++OH-
| ||
(3)SO32-具有还原性,与具有氧化性的Br2发生氧化还原反应生成SO42-和Br-,
反应的离子方程式为SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+,
故答案为:SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+;
(4)可分别检验K+和SO42-,可用焰色反应鉴定K+,隔蓝色钴玻璃,火焰呈紫色,用BaCl2检验SO42-,具体做法为通过焰色反应鉴定K+(隔蓝色钴玻璃,火焰呈紫色);取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液,若产生白色沉淀,证明SO42-的存在,
故答案为:通过焰色反应鉴定K+(隔蓝色钴玻璃,火焰呈紫色);取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液,若产生白色沉淀,证明SO42-的存在.
核心考点
试题【已知A是盐类物质(正盐),从A的水溶液出发有下图所示的一系列变化:试回答:(1)物质的化学式:A______,C______,D______(2)写出A→D的离】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出金属B和气体丙化学式:B______;丙______;
(2)写出①反应的化学方程式:______
(3)写出⑥反应的离子方程式:______.
(1)反应①的基本反应类型是______;
(2)C的化学式为______;
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方 程式______;
(4)将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是(用离子方程式表示)______.
(5)乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化,试写出该反应的化学方程式:______.
(1)写出反应②的化学方程式______
(2)反应④中每消耗1mol G,转移电子的物质的量为______.
(3)反应⑥的离子方程式是______.
(4)实验室中保存I的方法是______.
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的______.
(2)操作②的名称是______.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是______.在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的目______.
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式:
反应①:______,
反应④:______.
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是______,瓶Ⅱ中盛放的是______.
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是______.
(1)写出甲和B反应的现象:______
离子方程式:______
(2)写出A和CO2反应方程式:______
1molA和足量B反应时转移的电子为:______mol
(3)请写出过量的C和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式:______.
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