题目
题型:不详难度:来源:
答案
答:XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2;
(2)n(AgNO3)=0.02L×1mol/L=0.02mol,由方程式可知,n(XCl2)=0.01mol,
则M(XCl2)=
1.11g |
O.01mol |
M(X)=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol,
所以X的相对原子质量为40,近似等于质量数,所以质量数为40,
答:X的质量数为40;
(3)X的质量数为40,X核素中有20个中子,则质子数为40-20=20,为Ca元素,位于周期表第四周期第ⅡA,
答:X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA.
核心考点
试题【X元素的一种核素,其氯化物为XCl2,取1.11g该氯化物配成溶液后,需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来.已知X核素中有20个中子.】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色.
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失.
(1)则各是什么物质的化学式为:A______、B______、C______、D______.
(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为:______、______.
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为:______、______.
试回答:
(1)写出B的化学式______,D的化学式______.
(2)写出由E转变成F的化学方程式______.
(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法______;向G溶液加入A的有关离子反应方程式______.
请回答下列问题:
(1)K的分子式为______.
(2)物质A的常见用途为______(任写一种即可).
(3)反应①的离子方程式为______;反应②的化学方程式为______.
(1)A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,则C离子的结构示意图为______,该反应的离子方程式为______.
(2)任何水溶液中都含有A、D两种离子,D离子的电子式为______.
(3)B与E形成的化合物丙,其中离子数之比为2:1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味气体,写出丁的电子式______,该反应的化学方程式为:______.
(4)有一种液态氮氢化合物戊,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,该化合物与E的电子数相同,结构分析得到该分子中只含有单键,则戊的电子式为______.