题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)B、J的化学式分别为______、______.
(2)写出以下转化的化学方程式:
B→F:______;F→L:______
(3)写出H→K的离子方程式:______.
答案
(1)依据判断可知,B是Fe2O3,J是Na2CO3,故答案为:Fe2O3;Na2CO3 ;
(2)B→F的反应是铝和氧化铁发生的铝热反应,化学方程式为Fe2O3+2Al
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故答案为:Fe2O3+2Al
| ||
(3)H→K的反应是亚铁离子被氯气氧化为三价铁离子,离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,
故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-.
核心考点
试题【如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体(易结合人体血红蛋白而中毒),B为红棕色氧化物粉末,C、E】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表位置是______.化合物C的电子式为______.
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是______.
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:______.
(4)写出N与Cu反应生成L的离子方程式:______.
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂反应共有______个.
提示:A与盐酸反应生成气体和B溶液
试回答:(1)写出B的化学式______;D的化学式______
(2)写出由E转变成F的化学方程式______
(3)向G溶液中加入A的有关离子方程式______.
①通甲烷的铂丝为原电池的______极,发生的电极反应为______.
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为______.
(2)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下发生如下反应:若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式为______;
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为______
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为______.
(1)写出下列物质的化学式:M:______、E:______
(2)写出下列反应的化学方程式:G→H:______
(3)写出下列反应的离子方程式:A→B+C:______;K→D:______.
已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填高或低),理由是______.
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是______.
(4)F的核外电子排布式是______,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为______.
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