题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）写出物质B的电子式______；
（2）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是______；
（3）写出反应⑦的化学方程式______；
（4）写出过量A与H浓溶液反应的离子方程式______；
（5）D是实验中常用的物质，检验D是否变质的方法是：______．
答案
（1）B是NH4Cl，为离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
（2）以上反应①～④、⑥～⑦中都有单质参加反应，并生成化合物，为氧化还原反应，反应⑤为FeCl2和浓HNO3的反应，也为氧化还原反应，则均为氧化还原反应，
故答案为：均为氧化还原反应；
（3）反应⑦为Fe和水在高温下的反应，方程式为3Fe+4H2O
| ||
故答案为：3Fe+4H2O
| ||
（4）过量Fe与HNO3浓溶液反应，生成Fe2+和NO2，反应的离子方程式为Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O；
（5）D为FeCl2，具有还原性，易被氧化生成FeCl3，可通过KSCN与Fe3+反应溶液呈红色的现象判断是否变质，方法是取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质，
故答案为：取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质．
核心考点
试题【已知A为常见金属，常温下X、E、F为气体，C为液体．B是一种盐，受热易分解，冷却时分解产物又能化合生成B，B在工农业生产中有着广泛的用途．有关物质之间的转化关系】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
”（“→”表示一步反应）的是（ ）| A．甲HCl 乙Cl2 丙HClO |
| B．甲Al（OH）3 乙NaAlO2 丙Al2O3 |
| C．甲CH2=CH2 乙CH3CH2I 丙CH3CH2OH |
| D．甲NH2CH2COOH 乙NH2CH2CONHCH2COOH 丙H2N[CH2CONHCH2 ]n COOH |
| U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体． 请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 ． （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ． ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明： ． （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ． |
| X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空： （1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY2属于______晶体． （2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______． （3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2． ①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子； ②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______ （4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______． |
| 在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）： （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为______：则A与B反应的离子方程式是______； （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物． ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______． ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______． （3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．  |
如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同． （1）C的电子式是______． （2）反应II的离子方程式是______． （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______． （4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果． ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______． ②生成I2的反应的离子方程式是______． （5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是______，原FeBr2溶液的物质的量浓度为______． |