题目
题型:不详难度:来源:
(1)W的单质是一种______色晶体.写出X的氢化物的电子式______
Z单质的晶体类型是______类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______.(用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似).
(3)已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系:A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是______.
②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是______.D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染.用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是______.
答案
(1)W为S元素,单质为黄色固体,X为N,其氢化物为NH3,电子式为
,Z为Si元素,单质为原子晶体,故答案为:黄;
; 原子晶体;
(2)元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越大,非金属性Cl>S>Si,所以氢化物的稳定性为:HCl>H2S>SiH4,故答案为:HCl>H2S>SiH4;
(3)①A是Y和Z常见价态的化合物,应为SiCl4,B是X的氢化物,为NH3,D是Y的氢化物,为HCl,反应过程中没有化合价变化,根据质量守恒可写出方程式为
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl,故答案为:3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl;
②若A是Z的单质,为Si,B为红色固体,为Cu2O,D为紫红色固体单质,为Cu,高温下发生该反应的化学方程式为:
Si+2Cu2O
| ||
与碱反应的方程式为2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O,故答案为:SiO2;2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O.
核心考点
试题【W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液.
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲.
③在②所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是______;
(2)一定存在的离子是______;
(3)判断沉淀乙成分的方法是______.
(1)冷却过滤的目的______
(2)通入反应器2的SO2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
(3)循环使用的物质是______
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
(5)通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4,进而可以制备HClO4,写出阳极的电极反应式______.
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:______.
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:______.
(3)若A为红色金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,
(Ⅰ)当C为无色气体时,相应的化学方程式为______.
(Ⅱ)当C为红棕色气体时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,每生成标准状况下11.2L的该气体,转移电子的数目约为______.
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是______.
(5)当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时,实验室进行该气体的尾气处理,应选用下列______装置(填序号)
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A:______;B:______;C:______;D:______.
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:______.
已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式 .
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式 .
(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 .
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法: (用化学方程式表示).
(5)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 .
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