题目
题型:不详难度:来源:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A:______;B:______;C:______;D:______.
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:______.
答案
(1)由上述分析可知,A为H2O;B为NH3;C为NH4+;D为OH-;
故答案为:H2O;NH3;NH4+;OH-;
(2)A为H2O、B为NH3,E为Mg2+或Al3+,A、B、E三种微粒反应的离子方程式为:Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+或
Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+;
故答案为:Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+.
核心考点
试题【通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式 .
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式 .
(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 .
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法: (用化学方程式表示).
(5)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 .
已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______.
(2)酸浸II后,四价铈转化为三价,为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去,该反应的离子方程式为:______
(3)在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:______,提出一种解决的方案:______.
(4)实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:______;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3,测定该溶液pH值的操作是______.
(5)写出氧化步骤的化学方程式:______,其中还原产物是______.
(1)写出B的电子式______.
(2)写出反应⑤的化学方程式:______.
(3)写出反应⑦的离子方程式:______.
(4)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:______.
(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则______极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色,请说明理由:______.
回答下列问题:
(1)N的电子式为______;M分子中含有______(填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1:1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1:2加热反应,写出反应的化学方程式______.反应后水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是______(用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质.则其负极反应为______;一段时间后,溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)在一定温度下,将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为______;该温度下的平衡常数为K=______.从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是______(选填序号字母).
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质.
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期______族.
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______.(填写序号)
(4)反应④的离子方程式是:______.
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:______.
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