题目
题型:不详难度:来源:
①取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液.
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲.
③在②所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是______;
(2)一定存在的离子是______;
(3)判断沉淀乙成分的方法是______.
答案
故答案为:Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
(2)、在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,①中过量盐酸与碳酸氢铵反应,NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑,
过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成,只能是AlO2-与HCl反应得到的Al3+,故含有AlO2-
故答案为:CO32-,AlO2-
(3)、在②所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出,②中剩余的碳酸氢铵溶液与
Ba(OH)2溶液反应,NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O,
SO42-与Ba(OH)2溶液也反应,SO42-+Ba(OH)2=BaSO4↓+2OH-
故白色沉淀乙可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4
BaCO3和盐酸反应,所以向BaCO3中滴加盐酸,沉淀会减少.BaSO4和盐酸不反应,所以向BaSO4中滴加盐酸,沉淀无变化,所以可用盐酸检验沉淀是哪种物质.
故答案为:取白色沉淀乙加入稀盐酸.若完全溶解则为BaCO3,若完全不溶解则为BaSO4,
若部分溶解则为BaCO3与BaSO4的混合物.
核心考点
试题【有一无色溶液,含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种.取该溶液进行如下实验:①取适量溶液,加入过量盐酸】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)冷却过滤的目的______
(2)通入反应器2的SO2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
(3)循环使用的物质是______
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
(5)通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4,进而可以制备HClO4,写出阳极的电极反应式______.
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:______.
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:______.
(3)若A为红色金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,
(Ⅰ)当C为无色气体时,相应的化学方程式为______.
(Ⅱ)当C为红棕色气体时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,每生成标准状况下11.2L的该气体,转移电子的数目约为______.
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是______.
(5)当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时,实验室进行该气体的尾气处理,应选用下列______装置(填序号)
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A:______;B:______;C:______;D:______.
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:______.
已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式 .
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式 .
(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 .
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法: (用化学方程式表示).
(5)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 .
已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______.
(2)酸浸II后,四价铈转化为三价,为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去,该反应的离子方程式为:______
(3)在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:______,提出一种解决的方案:______.
(4)实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:______;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3,测定该溶液pH值的操作是______.
(5)写出氧化步骤的化学方程式:______,其中还原产物是______.
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