题目
题型:湖南一模难度:来源:
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期______族.
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______.(填写序号)
(4)反应④的离子方程式是:______.
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:______.
答案
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(1)由以上分析可知G为Fe,是26号元素,位于周期表第四周期第Ⅷ族,故答案为:四;Ⅷ;
(2)反应⑦为Al与Fe2O3所发生的置换反应,方程式为2Al+Fe2O3
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(3)在反应②、③、⑥、⑨中,②、⑥、⑨都为氧化还原反应,③为SO3+H2O=H2SO4的反应,既属于化合反应又属于非氧化还原反应,故答案为:③;
(4)M中含有Fe2+和NO3-,在酸性条件下可发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(5)化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O,反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,
故答案为:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.
核心考点
试题【如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.请填写下列空白:(】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知Y2 X2为浅黄色固体物质,其阴阳离子个数比为______,其中含有的化学键类型有______.
(2)将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化,观察到的现象______,产生该现象的原因是______.
(3)Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为______.
(4)若(3)中生成物还可表示为YZ(OH)4,则YZ(OH)4与过量HC1溶液反应的离子方程式为______.
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去):
(1)As在周期表中的位置______;
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是______,B含有的化学键类型为______,B与X反应的离子方程式为______;
(3)若E为氧化物,X是碱性盐溶液,C为无色无味的气体,且C分子中有22个电子,则A的化学式为______,C的电子式为______,A与水反应的化学方程式为______;
(4)Y由④⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,生成As最高价含氧酸,该反应的化学方程式为______.
a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;
c.G在实验室中常用于检验B的存在;
d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色.
回答下列问题:
(1)A的电子式为______;B分子属于______分子(极性、非极性);
(2)反应①的化学方程式为______,反应②的离子方程式为______,
(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为______L.
(4)检验K中阳离子常用的方法是______.
(5)L浓溶液的保存方法是______.
(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______.
(2)E与G反应的离子方程式是______.
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是______.
(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______.
②生成I2的反应的离子方程式是______.