题目
题型:成都模拟难度:来源:
(1)已知Y2 X2为浅黄色固体物质,其阴阳离子个数比为______,其中含有的化学键类型有______.
(2)将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化,观察到的现象______,产生该现象的原因是______.
(3)Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为______.
(4)若(3)中生成物还可表示为YZ(OH)4,则YZ(OH)4与过量HC1溶液反应的离子方程式为______.
答案
(1)Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物,其阴阳离子个数比为1:2,过氧根离子与钠离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成非极性键,故答案为:1:2;离子键、非极性键;
(2)将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化,由于反应生成氧化铝,氧化铝的熔点比铝高,氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下,故答案为:融化成的小球不落下;氧化铝的熔点比铝高;
(3)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)NaAl(OH)4与过量HC1溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O,故答案为:Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O.
核心考点
试题【现有X.Y.Z三种常见短周期元素,x的原子结构示意图如图,Y、z为同周期金属元素,Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水.回答下列问题:(1)已知Y2】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去):
(1)As在周期表中的位置______;
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是______,B含有的化学键类型为______,B与X反应的离子方程式为______;
(3)若E为氧化物,X是碱性盐溶液,C为无色无味的气体,且C分子中有22个电子,则A的化学式为______,C的电子式为______,A与水反应的化学方程式为______;
(4)Y由④⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,生成As最高价含氧酸,该反应的化学方程式为______.
a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;
c.G在实验室中常用于检验B的存在;
d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色.
回答下列问题:
(1)A的电子式为______;B分子属于______分子(极性、非极性);
(2)反应①的化学方程式为______,反应②的离子方程式为______,
(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为______L.
(4)检验K中阳离子常用的方法是______.
(5)L浓溶液的保存方法是______.
(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______.
(2)E与G反应的离子方程式是______.
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是______.
(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______.
②生成I2的反应的离子方程式是______.