题目
题型：万州区一模难度：来源：
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）：
（1）As在周期表中的位置______；
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是______，B含有的化学键类型为______，B与X反应的离子方程式为______；
（3）若E为氧化物，X是碱性盐溶液，C为无色无味的气体，且C分子中有22个电子，则A的化学式为______，C的电子式为______，A与水反应的化学方程式为______；
（4）Y由④⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为______．
答案
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，则A可能为Na、Na2O2或NaH；与水反应生成的B为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，即NaOH中存在离子键和极性共价键；白色沉淀为Al（OH）3，则B与X的反应为NaOH与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（3）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，符合题意，二氧化碳的电子式为
，故答案为：NO2；
；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）④为O，⑤为Na，⑦为Cl，则Y为NaClO，As最高价含氧酸为H3AsO4，由质量守恒定律及氧化还原反应可知还生成
NaCl，则化学反应为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，
故答案为：5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl．
核心考点
试题【元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是该表中给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色．
回答下列问题：
（1）A的电子式为______；B分子属于______分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为______，反应②的离子方程式为______，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为______L．
（4）检验K中阳离子常用的方法是______．
（5）L浓溶液的保存方法是______．
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（2）E与G反应的离子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______．
②生成I2的反应的离子方程式是______．
