题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：______．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：______．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：______．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为______．
（5）实验室制取B的化学方程式为：______；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
| 实验步骤 | 实验现象 | 用化学用语解释 | ||||||
| 将少量气体通 入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成______色 | ______ （用离子方程式表示） | ||||||
| 继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | ______ （用化学方程式表示） | ||||||
| 已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成，突破口在固体单质A 能够被连续氧化，A和氧气反应生成D为气体，说明A为固体非金属单质，依据所学可知A为S，D为SO2；E为SO3；G为H2SO4；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，F为H2O；依据B+D→G+I，生成硫酸和盐酸，说明是二氧化硫被氧化为硫酸，已知A、B为同周期相邻元素的单质，则B为Cl2；根据各物质间的相互转化关系，结合所学知识，A、B、D、E、F、G、I、J分别为S，Cl2，SO2，SO3，H2O，H2SO4，HCl，HClO；又根据（4）中“若反应②生成的H2SO4、S、HCl的物质的量之比为1：2，所以C为SCl2， （1）依据分析判断，反应①是次氯酸和二氧化硫在水溶液中的反应，氯水氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为氯化氢，反应的离子方程式为：HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-； 故答案为：HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-； （2）足量铁与H2SO4的热的浓溶液反应，开始是生成二氧化硫气体，随着反应进行浓硫酸变稀后，过量的铁和稀硫酸反应生成氢气，所得气体是二氧化硫和氢气； 故答案为：SO2、H2； （3）在一定条件下，9g液态F为（H2O）与40g E（SO3）气体反应生成液态G（H2SO4）时放出热量65.15kJ，n（H2O）=
故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol； （4）若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，依据产物和原子守恒，配平得到C为SCl2，化学方程式为：3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl，C的电子式为：  ；故答案为： （5）实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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下图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略． 回答下列问题： （1）指出单质丙对应元素在元素周期表的位置______，写出A的电子式______． （2）将A气体通入C的水溶液中，当溶质浓度相同时溶液呈______性，（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为______． （3）过量的A与丁反应的化学方程式______． （4）写出A分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）______（用化学式表示），并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式：______． | ||||||||
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ） |
