题目
题型：不详难度：来源：
| Y | V | |||||||
| X | W | |||||||
| V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体，则M为NH3，N为HCl，所以V为N元素，W为Cl元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，Y为C元素，X为Al元素，则 （1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为  ， 故答案为： ； （2）M为NH3，N为HCl，如二者等物质的量混合物，则恰好反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨气应过量，故答案为：＞； （3）Y为C元素，X为Al元素，与二氧化钛（TiO2）在高温下反应生成的两种化合物为Al2O3和TiC，反应的化学方程式为3TiO2+4Al+3C
故答案为：3TiO2+4Al+3C
（4）联氨（N2H4）中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为  ，次氯酸钠溶液氧化NH3能得到肼的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O， 故答案为： ；ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O； （5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B（CO2）之间发生反应，生成白色沉淀D为Al（OH）3，为AlO2-溶液与CO2的反应，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-， 故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-． | ||||||||
以下为中学常见物质，转化关系如下．C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去． （1）写出固体C化学式______． （2）实验室用①制取D、B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）．写出②反应方程式______． （3）如何检验E中的阳离子______． （4）实验室配制G溶液，操作为______． （5）除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式______． （6）4gD在空气中完全燃烧生成液体物质时，放出热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式______． | ||||||||
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适的条件下，它们按如图进行转化，D溶液为棕黄色，E溶液无色，F溶液为浅绿色． 请回答下列问题： （1）B、C分别是______、______． （2）反应①的化学方程式是______． （3）反应④的离子方程式是______． （4）反应⑤的离子方程式是______． | ||||||||
现有A、B、C、D、E五种物质，A、B 是两种常见的单质，C、D、E是三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如图示． （1）写出A、B、C、D、E的化学式： A______ B______ C______D______ E______ （2）写出C转化为D的化学方程式：______写出D转化为E的离子方程式：______． | ||||||||
（7五11•丰台区二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应． 请回答： （1）工业上反应①在______（填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为______． （7）将反应②设计成原电池，正极的反应式为______． （3）将E滴入沸水中的离子方程式为______． （3）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是______，简述原因______． （u）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式______． | ||||||||
下图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．请填写下列空白： （1）画出A的原子结构示意图______． （2）指出G在元素周期表中的位置关系______ （3）写出B和C反应的离子方程式：______ （4）写出A 和F发生反应的化学方程式______． |