题目
题型:不详难度:来源:
(1)A元素的原子结构示意图为______.
(2)写出下列物质的化学式:E是______,K是______.
(3)化合物B属于______化合物(填“离子”或“共价”).
(4)实验室检验J中所含的金属离子时,常在J的溶液中加入______溶液.
(5)写出反应“F→G”的化学方程式:______;
(6)写出反应“I→J”的离子方程式:______.
答案
(1)A为Al,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,则原子结构示意图为
,
故答案为:
;
(2)由以上分析可知E为Cl2,K为Fe(OH)3,故答案为:Cl2;Fe(OH)3;
(3)B为HCl,为共价化合物,故答案为:共价;
(4)J为FeCl3,加入硫氰化钾发生颜色反应,溶液呈红色,加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铁红褐色沉淀,
故答案为:硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液;
(5)F为Al(OH)3,G为NaAlO2,反应“F→G”的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(6)I为FeCl2,J为FeCl3,反应“I→J”的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-,
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-.
核心考点
试题【物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:(1)A元素的原子结构示意图为______.(2)写出下列物质的化】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是______;
(2)用电子式表示出H的形成过程______;
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为______;
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______;
(5)F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示)______;
(6)E与F在L中反应的离子方程式为______;
(7)H和G之间反应的化学方程式为______.
回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是______;M中存在的化学键类型为______;R的化学式是______.
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为______.
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体).放出aKJ热量.写出该反应的热化学方程式:______.
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:______.
(1)A、B、C、D的元素符号分别为______、______、______、______.
(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程:______.
(3)写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式:______.
(4)写出实验室制备D的单质的化学反应方程式:______.
(1)A元素在周期表中位于第______周期______族.
(2)D和I反应的离子方程式为______.G+I→H的离子方程式为______.
(3)实验室常用______和______试剂检验G中的阳离子.
(4)如上方右图所示,F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)______.
请回答:
(1)写化学式:丙______,E______.
(2)X的电子式为______.
(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式:______,反应中氧化剂是______,1molA参加反应转移电子______mol.
(4)写出反应⑨的离子方程式:______.
(5)物质F的俗名是______或______,其溶液显______性,原因是______(用一个离子方程式表示)
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