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题目
题型:不详难度:来源:
物质A~K的转化关系如图所示,已知A是由两种元素组成的化合物;B是非金属单质;J是金属单质.H的相对分子质量比D大16(部分反应物、生成物未列出).

魔方格

依据上述信息,回答下列问题:
Ⅰ.若A为固体,F是盐,反应①是工业上制取K的重要反应,反应②为化合反应.
(1)G的电子式是______;
(2)工业上反应①在______(填工业设备名称)中进行;
(3)反应①的化学方程式为______;
Ⅱ.若A为气体,E为活泼金属单质,且K与“Ⅰ”中的K不同.
(4)物质A的分子式是______;
(5)反应②的离子方程式为______.
答案
H的相对分子质量比D大16,H能与水反应,可知符合H、D的物质主要有一下几组:一氧化碳和二氧化碳;一氧化氮和二氧化氮;氧化钠和过氧化钠;二氧化硫和三氧化硫;
Ⅰ.由A为固体,F是盐,反应①是工业上制取K的重要反应,很明显推得K是硫酸,A是FeS2,则B为O2,C为Fe2O3,D为SO2,H为SO3,G和Fe2O3反应,应为酸,则G应为H2O,J可为Cu,则
(1)由以上分析可知G为H2O,电子式为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(2)工业制硫酸中FeS2和O2的反应在沸腾炉中进行,故答案为:沸腾炉;
(3)反应①为FeS2和O2的反应,方程式为4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
故答案为:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ.由A为气体,E为活泼金属单质,可得A是氨气,C是水,E为活泼金属单质且能和水反应,故为Na,J可为Al,
(4)由以上分析可知,A为NH3,故答案为:NH3
(5)F为NaOH,J为Al,二者反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
核心考点
试题【物质A~K的转化关系如图所示,已知A是由两种元素组成的化合物;B是非金属单质;J是金属单质.H的相对分子质量比D大16(部分反应物、生成物未列出).依据上述信息】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去).A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体.F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱.反应①是实验室检验某离子的方法,反应②是工业、生产N的重要反应.请回答下列问题:
魔方格

(1)B元素在元素周期表中的位置是______,F的电子式是______.
(2)写出反应①的离子方程式:______
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是______
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答).
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法.亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO•bCr2O3等,统称为亚铬酸铜.
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的化学方程式:______.
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1.将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4mol/L,此时反应v______v(填“>”、“<”或“=”). 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率______.(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数______(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”).
题型:太原二模难度:| 查看答案
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.E元素最高正价与最低负价的代数和为6,C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应,C、E属同一周期,且能形成1:3型化合物;B原子的最外层电子数比次外层电子数多3;A、D原子序数相差8;若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应,在得到的溶液中加入过量稀盐酸,只有一种溶液中能析出白色沉淀Y.
(1)写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______.
(2)C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______.
(3)将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______.
(4)生成白色沉淀Y的离子方程式为______.
(5)在1molD的最高价氧化物形成的晶体中,含有共价键______mol.
题型:临沂模拟难度:| 查看答案
图中B为日常生活中常见的金属,E是一种新型的清洁能源,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是生理盐水主要成分(图中部分反应物或生成物没有列出).
魔方格

请按要求回答:
(1)写出B在周期表的位置第______周期______族,G的电子式______.
(2)反应①的离子方程式为______.
(3)反应②进行的条件是______,______.
(4)反应③的化学方程式为______.
题型:临沂模拟难度:| 查看答案
某强酸性溶液X,含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子,取X溶液进行连续实验,能实现如下转化:

魔方格

依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液x中肯定含有的是:______;不能肯定的是:______;对不能确定是否存在的离子,可以另取x溶液于一支试管中,选择下列试剂中的某一种加入X溶液,根据现象就可判断,则试剂可以选(若多种选法中间加“或“字间隔):______.
①酚酞试剂,②石蕊试剂,③pH试纸,④KSCN溶液,⑤KMnO4溶液,⑥苯酚溶液
(2)气体G的化学式为:______;沉淀E的化学式为:______;沉淀J的化学式为:______.
(3)实验中,产生的气体A为无色,但如果暴露在空气中可以观察到的现象是:______;写出步骤①中生成气体A的离子方程式______.
(4)要使步骤②中,A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则A、H2O、O2物质的量之比是:______.
题型:翠屏区模拟难度:| 查看答案
如图1,A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去).

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请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______.
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者______后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?______.原因是______.
(4)写出②的化学方程式______.
(5)写出A→J反应的化学方程式______.
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.则:
①水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为:______
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为______;其溶液的物质的量浓度为______mol/L.
题型:不详难度:| 查看答案
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