题目
题型:临沂模拟难度:来源:
(1)写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______.
(2)C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______.
(3)将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______.
(4)生成白色沉淀Y的离子方程式为______.
(5)在1molD的最高价氧化物形成的晶体中,含有共价键______mol.
答案
该沉淀为H2SiO3或H4SiO4,
(1)由以上分析可知E为Cl元素,可与K元素化合生成KCl,故答案为:KCl;
(2)C的氧化物为Al2O3,为两性氧化为,可与碱反应,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)A为C元素,B为N元素,对应的最高价氧化物对应水化物浓溶液为浓硝酸,具有强氧化性,可与C发生反应,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)
| ||
故答案为:C+4HNO3(浓)
| ||
(4)Y为H2SiO3或H4SiO4,反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓或(H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓),
故答案为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓或(H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓);
(5)D为Si元素,对应的氧化物中,Si原子可与4个O原子形成共价键,则在1molD的最高价氧化物形成的晶体中,含有4mol共价键,故答案为:4.
核心考点
试题【A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.E元素最高正价与最低负价的代数和为6,C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应,C、E属同一周期,且能形】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求回答:
(1)写出B在周期表的位置第______周期______族,G的电子式______.
(2)反应①的离子方程式为______.
(3)反应②进行的条件是______,______.
(4)反应③的化学方程式为______.
依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液x中肯定含有的是:______;不能肯定的是:______;对不能确定是否存在的离子,可以另取x溶液于一支试管中,选择下列试剂中的某一种加入X溶液,根据现象就可判断,则试剂可以选(若多种选法中间加“或“字间隔):______.
①酚酞试剂,②石蕊试剂,③pH试纸,④KSCN溶液,⑤KMnO4溶液,⑥苯酚溶液
(2)气体G的化学式为:______;沉淀E的化学式为:______;沉淀J的化学式为:______.
(3)实验中,产生的气体A为无色,但如果暴露在空气中可以观察到的现象是:______;写出步骤①中生成气体A的离子方程式______.
(4)要使步骤②中,A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则A、H2O、O2物质的量之比是:______.
请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______.
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者______后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?______.原因是______.
(4)写出②的化学方程式______.
(5)写出A→J反应的化学方程式______.
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.则:
①水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为:______
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为______;其溶液的物质的量浓度为______mol/L.
( l )若A、B、C、D、G 均含X 元素,且A的一个分子中只含有10 个电子,G 是复合肥料,则反应①、②、③是工业生产______的基本原理,M 的化学式是______.其中反应①的化学方程式是______;反应④的离子方程式是______.
( 2 )若A、B、C、D、G 均含Y元素,Y元素处于X的相邻周期、相邻族,G 可作净水剂,则反应①、②、③是工业生产______的基本原理,M 元素在周期表中的位置是______.其中反应①的化学方程式是______;反应①一⑤中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______.
请按要求填空:
(1)①B的电子式是______,②K的结构式是______;
(2)D与G反应的化学方程式是______;
(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol,表示C的燃烧热的热化学方程式是______;
(4)将G溶于水配成溶液,简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法:______;
(5)常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述错误的是______;
A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
(6)单质F在工业上有重要的用途是______.(至少两种)
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