题目
题型:不详难度:来源:
( l )若A、B、C、D、G 均含X 元素,且A的一个分子中只含有10 个电子,G 是复合肥料,则反应①、②、③是工业生产______的基本原理,M 的化学式是______.其中反应①的化学方程式是______;反应④的离子方程式是______.
( 2 )若A、B、C、D、G 均含Y元素,Y元素处于X的相邻周期、相邻族,G 可作净水剂,则反应①、②、③是工业生产______的基本原理,M 元素在周期表中的位置是______.其中反应①的化学方程式是______;反应①一⑤中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______.
答案
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(2)Y元素处于X的相邻周期、相邻族,说明Y元素是S元素,位于第3周期ⅢA族,故B为SO2,C为SO3,D为H2SO4,反应①是工业生产硫酸的反应,可推知A为FeS2,E为Fe2O3,反应方程式为:4FeS2+11O2
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核心考点
试题【A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物,E 是氧化物,H 是单质.根据如图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空:( l )若A、B、C、D、G】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求填空:
(1)①B的电子式是______,②K的结构式是______;
(2)D与G反应的化学方程式是______;
(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol,表示C的燃烧热的热化学方程式是______;
(4)将G溶于水配成溶液,简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法:______;
(5)常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述错误的是______;
A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
(6)单质F在工业上有重要的用途是______.(至少两种)
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
请回答:
(1)若X与Z元素形成ZX2化合物,则ZX2的电子式______,其中含有的化学键有______.
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______,此液体具有的性质是______(填写序号字母).
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼热后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.
①已知一定条件下,每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ,写出该反应的热化学方程式______.若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为______.
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是______.
(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______.
①常温下,将20mL0.1mol•L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol•L-1的氨水混合后pH=7,则V______20mL(填“>”“<”或“=”)
②常温下,将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol•L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,则V1与V2的关系满足______
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为______.
(5)Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式:______.