题目
题型：崇明县二模难度：来源：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ④ | ||||||
| 3 | ⑤ | ③ | ⑥ | ⑦ | ||||
| 根据元素在周期表中的位置，可知①在第一周期第ⅠA族，为H元素；②在第二周期第ⅥA，为O元素；③在第三周期第ⅢA族，为Al元素；④在第二周期第ⅦA族，为F元素；⑤在第三周期第ⅠA族，为Na元素，⑥在第三周期第ⅥA族，为S元素；⑦在第三周期第ⅦA族，为Cl元素； （1）根据同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增逐渐增大，Na和Cl在同一周期，Cl和F在同一主族，原子半径有大到小的顺序为：Na＞Cl＞F； （2）同一周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl和S在同一周期，且原子序数Cl＞S，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4； （3）③为Al元素，电子排布式为1s22s22p63s23p1，共有5个不同的能级，共填充了1个1s轨道，1个2s轨道，3个2p轨道，1个3s轨道和1个3p轨道共7个轨道； （4）A、B、C、D、E、F、G、X均由表中元素组成，且B为黄绿色气体，所以B为氯气；A电解生成氯气、C单质和D，所以A为氯化钠，电解氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以C为氢气，D为氢氧化钠；氯气和氢气生成氯化氢，所以E为氯化氢；D单质和氢氧化钠反应生成氢气和F溶液，且F溶液和氯化氢反应，所以F为铝， ①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； ②A为氯化钠，溶液中的阳离子为钠离子，可用焰色反应检验钠离子的存在，焰色为黄色，证明含有钠离子； ③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，且由氯化氢和偏铝酸钠反应生成，所以该物质为氢氧化钠，它在碱性溶液中的电离方程式为：Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O． 故答案为：（1）Na＞Cl＞F； （2）HClO4＞H2SO4； （3）5；7； （4）①2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； ②焰色反应火焰显黄色； ③Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O． | ||||||||
已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去） 试回答下列问题： （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为______； （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______g； （3）反应④的离子方程式为______；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是______． （4）工业上由D制取I的过程可表示为：  由D与B反应生成X的反应所用的设备是______； ①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔 已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g⇌2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______． ①适当升高温度 ②增大压强 ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物 ⑤适当增大B的浓度 ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换． | ||||||||
物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示： 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B：______；J：______． （2）写出下列反应的方程式：①反应①的离子方程式：______；②反应⑤的化学方程式：______． （3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：______． | ||||||||
| 如图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系．已知C、D、G、H、K为单质，其他为化合物；A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，E对玻璃具有很强的腐蚀性；G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少；E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色．请按要求作答： （1）写出化合物E的电子式：______； （2）写出A与J反应的化学反应方程式：______； （3）B与足量稀硝酸反应时，当参加反应的硝酸为2mol，反应中转移电子的物质的量为______mol（保留2位有效数字）； （4）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的反应式为：______； ②若用此电池电解500mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L，测得溶液的pH为______（保留小数点后2位，假设电解前后溶液体积不变化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：______．  | ||||||||
| A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为______；分子的稳定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是______mol． （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息， ①反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______． ②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=______KJ/mol． ③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______（填字母序号）． A．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2OB．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化 C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．  | ||||||||
下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，已知常温、常压下D为无色液体，C、E为气态单质，B为金属单质，其它为化合物，A、G、F焰色反应都显黄色．A-G可发生如下转化： 请填写下列空白： （1）A的化学式为______，金属B原子结构示意图为______． （2）写出B与G溶液反应的化学方程式______；若81gB与足量的G溶液完全反应，则转移的电子的物质的量为______； （3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为______． | ||||||||