题目
题型：不详难度：来源：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B：______；J：______．
（2）写出下列反应的方程式：①反应①的离子方程式：______；②反应⑤的化学方程式：______．
（3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：______．
答案
（1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO；
（2）①反应①为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②反应⑤为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2
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| △ |
故答案为：4NH3+5O2
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| △ |
（3）若1g H2气体在Cl2气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则1molH2燃烧放出184.6kJ热量，则有2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6 kJ•mol-1，
故答案为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6 kJ•mol-1．
核心考点
试题【物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出化合物E的电子式：______；
（2）写出A与J反应的化学反应方程式：______；
（3）B与足量稀硝酸反应时，当参加反应的硝酸为2mol，反应中转移电子的物质的量为______mol（保留2位有效数字）；
（4）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的反应式为：______；
②若用此电池电解500mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L，测得溶液的pH为______（保留小数点后2位，假设电解前后溶液体积不变化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：______．
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为______；分子的稳定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是______mol．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
①反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=______KJ/mol．
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______（填字母序号）．
A．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2OB．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．
请填写下列空白：
（1）A的化学式为______，金属B原子结构示意图为______．
（2）写出B与G溶液反应的化学方程式______；若81gB与足量的G溶液完全反应，则转移的电子的物质的量为______；
（3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为______．
（1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
