题目

题型：不详难度：来源：

A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
（1）写出反应①的化学方程式______．
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途______．
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
（1）写出D的分子式______．
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为______mol．
（3）同温同压下，将V₁LA气体和V₂LE气体通入水中，
①若V₁=V₂，反应后溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V₁______V₂（填“＞”或“＜”或“=”）．

答案

（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源，可推知B为C、C为H₂O，则E为CO、F为H₂，构成B、D的元素在同一主族，则D为Si，可推知A为SiO₂，
（1）反应①的化学方程式为：SiO₂+2C

高温 .

Si+2CO，
故答案为：SiO₂+2C

高温 .

Si+2CO；
（2）CO在冶金工业上可以用于冶炼Fe等，反应方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温 .

2Fe+3CO₂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温 .

2Fe+3CO₂；
（二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH₃，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl₂，单质D是N₂．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H₂S，
（1）由上述分析可知，D的分子式为：N₂，
故答案为：N₂；
（2）由NH₃或H₂S与Cl₂转化为HCl，Cl元素化合价都由0价降低为-1价，则每消耗1molCl₂，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，
故答案为：2；
（3）同温同压下，将V₁LNH₃气体和V₂LHCl气体通入水中，发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl，
①若V₁=V₂，则为NH₄Cl溶液，溶液中NH₄⁺水NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH＞7，
故答案为：＞；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
②若所得溶液的pH=7，则氨水过量，故n（NH₃）＞n（HCl），则V₁＞V₂，
故答案为：＞．