题目

题型：不详难度：来源：

（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等具有相同电子数的微粒。
（1）当A₂型微粒为空气的主要成分时：
①写出上述A₂^2—型微粒电子式 _______________。
②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。
（2）当A₂型微粒为最活泼的单质时：
①1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为_______。
②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________
③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

答案

（1）   NH₄⁺+HCO₃^—+2OH^—=NH₃·H₂O+CO₃^2—+H₂O
（2）1mol（3分） ；  C₂H₆ （3分） ；沸点：HF＞HCl  酸性HCl＞HF

解析

本题的元素推断以电子数为特征，重点以元素化合物知识为学科内综合的载体，落实基本概念、基本理论、化学计算。以“A₂”型分子为突破口。常见的由短周期元素形成的A₂型分子有5种：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂然后进行变换推导。如果当A₂型微粒为空气的主要成分时，可假设电子数为14，那么A₂型分子为N₂，AB型分子为CO，A₂B₂型分子为C₂H₂（电子数N相当于CH），因为制备乙炔的离子化合物碳化钙中存在C₂^2—离子也是14电子，所以X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、C、N、O。若为16电子，找不到A₂B₂微粒。当A₂型微粒为最活泼的单质时，那么A₂型分子为F₂，则这些微粒的电子数为18，A₂B₂型分子为H₂O₂（电子数F相当于OH），O₂^2—也是含有18电子，AB型分子为HCl，X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、O、F、Cl。