题目
题型:不详难度:来源:
(1)B的电子式为 ;
(2)写出B和C反应的化学方程式 ;
(3)写出E与G的稀溶液的离子方程式,写出电子转移数目: , ;
(4)汽车尾气中常含有D和CO,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知:F(g) + A(g) =" 2D" (g) ;△H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)=" 2CO(g)" ;△H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g);△H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为: 。
答案
(1)NH3;(略)
(2)3CuO + 2NH33Cu + N2 +3H2O(加热)
(3) 3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 6e-
(4)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H= —746.5KJ/mol
解析
核心考点
试题【(10分)下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出元素符号: B___________、D___________。
(2)画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,用电子式表示化合物X的形成过程:____________________________ _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到什么现象:_________________________。
请回答下列问题:
(1)F由同族两种元素组成,可用于食物增白,也是大气污染物之一,污染来源主要是 ,它在大气中可形成丙,反应的化学方程式为 。反应④也可以生成丙,反应的离子方程式为 ;
(2)由反应①制得的金属B含杂质,工业上用 方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C,也含杂质,在潮湿的中性环境中,C较易发生腐蚀,化学方程式为 ,C经反应③的处理,表面生成黑色晶体H后,可减缓蚀;
(3)检验溶液丁中金属离子的方法是 ;
(4)E可由单质直接化合得到,则E的化学式为 ,反应①的化学方程式为 。
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素,四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高于同周期左右相邻的元素,但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
(1)B、C、D分别是 、 、 ;
(2)C、D分别与A形成的最简单分子中,稳定性较高的是 (填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会发生改变,其原因是 。
(3)BD2分子的晶体结构为密堆积,则每个BD2分子周围紧邻的分子有 个;
(4)上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞,其中含有 个B原子,该晶体
(填“形成”或“没有形成”)最密堆积结构,原因是 。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点 。
(1)X与B反应的离子方程式为 。
(2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示) 。
(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式 __________________ 。
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.
(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强( ),也是沸点最高的( )。(判断正误填"是"或"否")
(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ,△H2,△H3 ,则三者由大到小排序为:___________________.
下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到相等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未写出。
请填写以下空白:
⑴B的电子式______________,D分子的空间构型_________________。
⑵写出反应①、②的化学反应方程式:
①_____________________________________________________________;
②_____________________________________________________________。
⑶写出反应③的离子方程式:____________________________________________。
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