题目
题型:不详难度:来源:
(1)C溶液呈蓝色,D为红棕色气体,则该转化关系中涉及的离子方程式为
。
(2)若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D为中性干燥剂。
① C的结构式为 ;C是 (填“极性”或“非极性”)分子。
② A + B→C + D + E的化学方程式为 。
③工业上合成C的反应条件为 。
(3)若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。
①以铁网和铂网作为电极,则铁网为 极,电极反应式为 。
②若反应后得到1L pH=13的E溶液,则两电极共产生气体 L(标准状况下)。
(4)若C、D均为无色气体,且C可以使品红溶液褪色。
①工业上利用黄铁矿生成C的设备是 。
②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中,10min后达到平衡,此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为 。
答案
(2)①氨的结构式(1分);极性(1分)
② Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
③ 500℃,20MPa~50MPa,催化剂
(3)①阴(1分),2H+ + 2e− ="=" H2 ② 2.24
(4)①沸腾炉(1分) ② 0.075mol·L−1·min−1
解析
核心考点
试题【(16分)已知:A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系:A + B→C + D + E(1)C溶液呈蓝色,D为红棕色气体,则该转化关系中涉及的离子方程式为】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上冶炼B的常用方法为______________(填字母)
a.电解法 b.热还原法 c.热分解法
(2)丙的水溶液显 性(填酸或碱),原因是(用离子方程式表示)
。
(3)D与甲溶液反应的化学方程式 。
(4)将C单质通入KI的碱性溶液中,可生成碘盐中的一种添加剂,试写出其反应的离子方程式:__________________________________________________。
(5)一定条件下,2molB与3molD的氧化物W恰好反应,则W的化学式 。
试回答下列问题:
(1)下列有关X的说法正确的是 .
A.该物质的分子式为S4N4
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
(2)E的电子式为 ,D的分子式 ,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是 。(填序号)
(3)写出反应②的化学方程式: 。
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为 。
II如图表示的是生产酸G的工业流程:
(1)乙设备的名称为 固体乙的化学式为 M分子的结构式为 。
(2)气体X的主要成分为 。
(3)写出设备甲中常见的化学反应 。
(4)白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为 。
(5)将2.24 L(标准状况下)E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________ ___。
(6)电解熔融固体H可制得一种金属,则电解化学方程式为 当电解时转移2.4mol电子,制得金属 g。
请回答下列问题:
(1)Y的电子式 。关于Y的说法正确的是 。
A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂
(2)J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
(3)写出G与盐酸反应生成I的离子方程式 。
(4)写出B与Y反应的化学方程式 。
(5)将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含W元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是 mol,该反应总反应的化学方程式为
。
(1)写出A、F的化学式:A: 、F: 。
(2)写出B的电子式: ,EO2的晶体类型为 。
(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)E单质可作高能燃料。已知ag固体E燃烧放出bkJ的热量,请写出表示E燃烧热的热化学方程式(△H用含a、b的式子表示) 。
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