题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、F的化学式:A: 、F: 。
(2)写出B的电子式: ,EO2的晶体类型为 。
(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)E单质可作高能燃料。已知ag固体E燃烧放出bkJ的热量,请写出表示E燃烧热的热化学方程式(△H用含a、b的式子表示) 。
答案
(2)Na+[ I ]- ;原子晶体(每空2分)
(3)Si + 2OH- + H2O = SiO32-+2H2↑ (3分)
(4)Si (s)+O2(g) = SiO2(s);△H="-28b/a" kJ/mol (3分)
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、X七种物质之间可按下列框图发生反应(部分产物可能被省略)。其中,A、D、E、X是四种常见的非金属单质,常温下A、X为气体,D、E为固体。】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________ _;
(3)反应②的离子方程式 。
(4)反应③的化学方程式 。
(5)将等物质的量的F与G溶于水,所得溶液pH>7,则该溶液中各种离子浓度大小顺序为: 。
(1)W元素在周期表中的位置为 ;写出Y元素原子的价电子排布式: ;
(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于 (填“极性”、“非极性”)分子。
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
。
(5)X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为 。
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ;工业上冶炼A的化学反应方程式是 。
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是 ;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是 。
回答下列问题:
(1)A的名称为 ,E的电子式是 ;
(2)写出B + G → I的化学方程式 。
(3)写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式: 。
(4)写出G的一种同素异形体的化学式: ,该物质与G在化学性质上的共同点是 。
(5)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(6)在反应C+E→G+F中,每生成1.5 molG转移 mol电子。
请回答下列问题:
(1)用电子式表示X的形成过程:____________________。
(2)写出D.H.X反应生成A的离子反应方程式:____________________。
(3)已知:2H(g)+Y(g)2I(g);。当加入4 mol H和2 mol Y后,放出345 kJ的热量时,H的转化率最接近于__________(填字母)。
A.40% B.50% C.80% D.90%
(4)标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液,向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度,发现容器内气体压强变为原来的1.5倍(忽略溶液体积变化),则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L-1。(保留两位有效数字)
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