题目
题型：不详难度：来源：
（1）W元素在周期表中的位置为 ;写出Y元素原子的价电子排布式： ；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
。
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为 。
答案
（3）N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2 kJ／mol（2分）（4）① NH4+ + OH—
H2O + NH3↑ （2分）② SO32— + Cl2 + H2O
SO42— + 2Cl— + 2H+ （2分）（5）H2—2e— +2 OH—
2 H2O （2分）解析
核心考点
试题【（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化
学方程式是 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，E的电子式是 ；
（2）写出B + G → I的化学方程式 。
（3）写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式
： 。（4）写出G的一种同素异形体的化学式： ，该物质与G在化学性质上的共同点是 。
（5）已知工业上生产0．1molB放出4．62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（6）在反应C＋E→G＋F中，每生成1．5 molG转移 mol电子。
请回答下列问题：
（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。
（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）
2I（g）；
。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。A．40% B．50% C．80% D．90%
（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L－1。（保留两位有效数字）
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。
（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。
（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有 NA个正六边形。
物质A、B、C有如下转化关系：
 |
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是 。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是 ，请写出C的一种用途 。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) △H=" -a" kJmol-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l) △H="-b" kJmol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式 。
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO
6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）最新试题
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