题目
题型:不详难度:来源:
①A(固体) B + C + D ②C + E → B + G; ③ D + E → F + G
④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D ⑤B(溶液) + C + D → A(溶液)
(1)写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式:A__________ B_________ C__________
E__________ F__________(5分)
(2)写出反应①②④⑤的化学方程式:
①_________________________________________________(2分)
②_________________________________________________(2分)
④_________________________________________________(2分)
⑤_________________________________________________(2分)
(3)请写出化合物E的两种重要用途:____________________________(2分)
答案
(2)①2NaHCO3=" Na2CO3" + CO2↑+H2O(2分)
② 2CO2 + 2Na2O2=" Na2CO3" +O2 (2分)
④NaHCO3+ NaOH =" Na2CO3" +H2O(2分)
⑤Na2CO3 +CO2+H2O ="2NaHCO3 " (2分)
(3)供氧剂﹑漂白剂(或氧化剂)(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)下列图中A-F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素,G是一种常见单质。①A(固体) B + C + D ②C + 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出D与X反应的化学方程式
②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存?。
④常温下M受撞击时可分解,13gM完全分解为A和B时,放出akJ的热量,写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐,其水溶液显弱碱性,用离子方程式解释原因。
(1)若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐,则A可能是__________。
①Na ②N2 ③C ④S
(2)若五种物质的焰色反应均为黄色,其中C、D、E的水溶液均显碱性,且等浓度时碱性C>D>E,B可做生氧剂,则B中含有的化学键类型为__________________;
A转化成C的离子方程式为: ________________________________,
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
(3)若常温下B、C、D均为气体,且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________,其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分,用NaOH溶液吸收可消除污染,反应的化学方程式为__________________________________。
(1)工业电解M溶液的化学方程式为 。
(2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是 ,写出A与B溶液反应的化学方程式是 。
(3)若A是一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则A元素原子结构示意图为
,写出E与F反应的离子方程式是 。
(4)举例说明M物质的一种用途 。
(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是 (选填A、B、C、D)。
(2)在所有满足上述信息的短周期元素中,酸性最强的最高价氧化物的水化物是(填化学式) ;由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为(用元素符号填写,下同): 。
(3)在满足上述信息的短周期元素中,若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg,在一定条件下与过量氧气充分反应后,将产物通过足量的固体A2D2,最终发现固体质量增重mg,则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。
(1)W的原子结构示意图为 。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是 (举一例)。
(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物,其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的结构简式为 。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途 。
(3)电解NaZ水溶液时,阴极的电极反应式为 。工业上,以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料,制备漂白粉反应的化学方程式为 。
(4)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,生成1 mol Na2Y固体时,放出热量414 kJ;生成1 mol Na2Y2固体时,放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。
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